martes, 18 de septiembre de 2007

informe de laboratorio

OBJETIVO GENERAL

Ver mas allá de las formulas y procedimientos estudiados para llegar al reactivo limite y entender de forma practica con una prueba cualitativa como podemos llegar hasta el reactivo limite.










OBJETIVOS ESPECIFICOS

Ver si en realidad hay un reactivo límite o hay variación o igualdad de reactivos en sólidos.

Comprobar el precipitado y reactivo limite de cada tubo.









MARCO TEORICO

En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es decir, se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.



PRACTICA “REACTIVO LIMITE”


MATERIALES:

Pipeta graduada
Baso de precipitado
5 Tubos de ensayo
Gradilla
Pipeteador
Guantes de nitrilo
Nitrato de plata
Cloruro de amonio
Agua


PROCEDIMIENTO:

Los dos sólidos (Nitrato de plata, Cloruro de amonio) los disolvemos en agua.
Dejamos una base fija en este caso el Nitrato de plata, introducimos 5 ml. en cada uno de los tubos de ensayo.
El cloruro de amonio lo vamos aplicando así:
En el primer tubo: 1 ml.
En el segundo tubo: 2ml.
En el tercer tubo: 3 ml.
En el cuarto tubo: 4 ml.
En el quinto tubo: 5 ml.


RESULTADOS:

Se va produciendo un precipitado (base que por efecto de ciertas reacciones químicas se forma en el seno de una disolución y se deposita más o menos rápidamente.) Y el reactivo límite de cada tubo es así:

En el primer tubo: el cloruro de amonio
En el segundo tubo: el cloruro de amonio
En el tercer tubo: el cloruro de amonio
En el cuarto tubo: el nitrato de plata
En el quinto tubo: Nitrato de plata y Cloruro de amonio


CONCLUSIONES:

Entre mas cloruro aplicábamos, más precipitado.
Siempre hay un reactivo base, así se presenten equitativamente.
La practica es una forma explicativa y entendible mas que la teoría o las formulas.

lunes, 17 de septiembre de 2007

hidrocarburos

HIBRIDACIONES




















Algunas animaciones mas explicativas en esta pàgina sobre HIBRIDACIONES








ALGUNAS DEFINICIONES

ENLACE SIGMA = Se forma cuando se unen dos electrones en el mismo plano y se asolapan o unen.
ENLACE PI = Se forma cuando dos P puros se unen.

Hidrocarburos

Son la unión entre carbono e hidrogeno

Se dividen en:

Saturados: alcanos

No saturados: alquenos, alquinos, dienos, alifáticos, etc.

Puede existir entre ellos un enlace sencillo (ano), doble (eno), o triple (ino), este es uno de los factores que determina la nomenclatura. Para poder nombrar los hidrocarburos saturados necesitamos saber el número de carbonos y utilizamos la siguiente tabla:

Nomenclatura:


Es un conjunto de reglas que se utilízan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.


1 carbono=met
2 carbono=et
3 carbono= pro
4 carbono= but
5 carbono= pent
6 carbono= hex
7 carbono= hep
8 carbono= oct
9 carbono= non
10 carbono= dec
11 carbono= undec
12 carbono= dodec
13 carbono= tridec
14 carbono= tetradec
15 carbono= pentadec
16 carbono= hexadec



COMPUESTOS DEL CARBONO


El carbono es un elemento químico fundamental en los seres vivos. Su número atómico es 6 y su número másico es 12. En la naturaleza se presenta en forma de grafito y de diamante. Su valencia o capacidad de combinación es 4, es decir, tetravalente. Esta capacidad de combinación la presenta también con otros átomos de carbono, lo que da lugar a las cadenas carbonadas. Estos enlaces carbono-carbono de carácter covalente pueden dar lugar a moléculas con cadenas abiertas o cerradas, con sus correspondientes ramificaciones.
Compuestos del carbono
Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:
Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.
Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llama carbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de compuestos derivados del benceno.






MI EXPERIENCIA EN LA QUIMICA ORGANICA

En este periodo de tiempo he sido conciente de que la quimica es mas que una materia, es algo que nos enseña la escencia de lo que esta a nuestro alrededor y lo que podemos percibir con nuestros sentidos. con esto pude conocer los diferentes metodos de clasificacion de las moleculas y como puedo conocer su estructura y crearla o nombrarla por si sola para tener un conocimiento de lo que tengo a mi alrededor como lo son los alcoholes, los azucares, cetonas, derivados petroleros y sin limite de compuestos que ni siquiera conocia. pude conocer tambien como estos compuestos son formados por carbono e hidrogeno llamados hidrocarburos y como de miles de estos se pueden formar parte de un compuesto,